Relatório Atividade Experimental I

Preparação de uma solução

Objetivo: Preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), com a concentração de 10g/dm3.

Introdução teórica:

Uma solução é uma mistura homogénea (em que não se distinguem os componentes) constituída por soluto ou solutos e solvente.

O soluto é a substância que se encontra em menor quantidade na solução, e, é dissolvido pelo solvente, numa mesma solução pode haver mais do que um soluto.

O solvente é a substância que se encontra em maior quantidade na solução, e, é este que dissolve o soluto. No caso do soluto e do solvente se encontrarem em diferentes estados físicos o solvente é aquele que se encontra no mesmo estado físico que a solução.

A uma solução em que o solvente é a água, designa-se por solução aquosa.

A concentração da solução é a quantidade de soluto (massa do soluto) por volume de solução.

Material utilizados:

Balança eletrónica Garrafa de esguicho Vareta de vidro Espátula

Funil de vidro Balão volumétrico de 100ml Goblé de 100ml

Reagentes utilizados:

Água destilada Sulfato de cobre (II)

Procedimento realizado:

1) Colocamos o goblé sobre o prato da balança e tapamos

2) Transferimos o sulfato de cobre (II) para o goblé utilizando uma espátula, até obtermos a massa de 1g

3) Transferimos para o goblé, utilizando a garrafa de esguicho, 50mL de água

4) Com a ajuda de um funil, despejamos a solução ainda inacabada para o balão volumétrico

5) Transferimos para o balão volumétrico, utilizando a garrafa de esguicho, outos 50mL de água

6) Finalizando, agitamos a solução, com precaução, para torná-la homogénea.

Registos e Cálculos:

m (sulfato de cobre(II)) = 1,00g

V (balão volumétrico) = V (solução) = 100cm3 = 0,1dm3

Cm = m (soluto) / V (solução) = 1,00 / 0,1 = 10,0 g/dm3

Conclusões e Críticas:

Chegámos ao resultado final correto pois evitamos que ocorressem erros de paraláse, visualizando o traço de referência e o menisco corretamente.

Tivemos cuidados com a segurança evitando inalar, ingerir e tocar no Sulfato de Cobre (II).

Nesta experiência tivemos algumas dificuldades em medir aproximadamente 1g de sulfato de cobre e encher o balão volumétrico com precisão. Transferir a água do gobelé para o balão volumétrico., foi um processo fácil.

Tivemos que estar atentos à lavagem cuidadosa do material, para que toda a massa de soluto medida fosse incorporada na solução.

Com esta experiência verificámos que o sulfato de cobre é solúvel na água, pois na mistura obtida não foi possível distinguir as duas substâncias que a constituíam., pelo que concluímos que preparámos uma mistura homogénea no estado líquido (solução).

Depois de corretamente preparada a solução, efetuámos o respetivo tratamento de resultados para obter o valor da concentração mássica e concluímos que a solução tinha 0,01 g de sulfato de cobre por cada cm3 de solução.

A nível de segurança evitámos inalar, ingerir e tocar no Sulfato de Cobre (II).