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Reação de neutralização

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Objetivo: observar a passagem de uma reação de neutralização com a utilização da solução aquosa de hidróxido de sódio.

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Introdução teórica: 

 

Uma reação de neutralização é uma reação ácido-base onde se adiciona uma quantidade de solução ácida, que permite que o pH da solução básica desce precisamente até  atingir o pH 7. Deste modo a solução transforma-se numa solução neutra.

Uma solução é uma mistura homogénea constituída por dois componentes: o solvente e o soluto. Nas soluções aquosas o solvente é a água.

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Materiais e reagentes utilizados:

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  • Suporte de buretas

  • Funil de vidro

  • Bureta

  • Gobelé

  • Espátula

  • Vareta de vidro

  • Papel indicador universal de pH

  • Garrafa de esguicho

  • Hidróxido de sódio (s)

  • Ácido clorídrico (s)

  • Água (l)

  • Solução alcoólica de fenolftaleína

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Procedimento realizado:

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  1. Preparar a solução aquosa de hidróxido de sódio.

  2. Realizar a montagem ao lado.

  3. Colocar o ácido clorídrico (aq) na bureta com o auxílio da vareta de vidro

   4. Medir o pH do hidróxido de sódio (aq) com a ajuda de uma vareta de vidro e do papel indicador universal de pH.

   5. Acertar o ácido clorídrico, de modo a ficar nos 25 mL.

   6. Medir o pH do ácido clorídrico retirado durante o acerto.

   7. Juntar fenolftaleína ao hidróxido de sódio (aq) e verificar se o pH se mantém com a alteração da passagem a solução de  cor incolor para    a cor carmim.

   8. Colocar o gobelé com a solução aquosa de hidróxido de sódio debaixo da bureta e deitar algumas gotas de ácido

   clorídrico, até a solução mudar de cor, novamente (incolor).

   9. Por fim medir o pH final (pH = 7), estamos perante uma solução neutra.

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Observações:

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  • Com a adição da fenolftaleína a solução de hidróxido de sódio passou de incolor a carmim verificando-se ser uma soluçaõ básica. 

  • Ao juntar-se o ácido clorídrico, a solução básica ficou cada vez mais clara até voltar a ficar, novamente, incolor.

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Conclusões e críticas:

 

À medida que juntamos o ácido clorídico, a solução básica de hidróxido de sódio foi acidificando e o pH desceu até chegar ao 7, tornando-a neutra. 

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                                         HCl (aq) + NaOH              NaCl (aq) + H2O (l)

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